правилник - онлайн пъзели

Основите са вещества, които участват в химични реакции с киселини отдавайки електронни двойки.

Основите в широк смисъл включват три групи вещества:

Разтворими във вода метални хидроксиди: NaOH, Ca(OH)2 и други

Неразтворими във вода оксиди или хидроксиди, които могат да реагират с киселина: FeO, Al(OH)3 и други

Други съединения, които при разтварянето си във вода взаимодействат с нея и отделят хидроксидни йони по реакцията: B + H2O ⇋ HB+ + OH-: NH3, CH3NH2 и други

Повечето основи с практическо значение са водоразтворими хидроксиди. При разтварянето си те се дисоциират на метални катиони и хидроксидни аниони, а водородният им показател (pH) е по-голям от 7. Основите могат да се разглеждат като химически противоположни на киселините, тъй като дисоцииращите се във вода киселини увеличават концентрацията на хидроксониеви йони (H3O+), докато основите я намаляват.

Дефиниции

В съвременната химия се използват няколко дефиниции за основа, които донякъде се различават по своя обхват. Най-широко използвана е дефиницията на Брьонстед-Лоури.

Основи на Арениус

През 1884 година шведският химик Сванте Август Арениус свързва общите свойства на основите с присъстващите в тях хидроксилни групи. Основа на Арениус е вещество, което увеличава концентрацията на хидроксидни аниони (OH-) при разтваряне във вода. Това определение следва от равновесната дисоциация на водата на хидрониеви катиони и хидроксилни аниони:

H2O(l) + H2O(l) ⇋ H3O+(aq) + OH−(aq)В чистата вода по-голямата част от веществото е във вид на молекули H2O, но малък брой молекули непрекъснато се дисоциират и реасоциират. Чистата вода е с неутрална киселинност, тъй като концентрацията на хидроксилни йони винаги остава равна на тази на хидрониевите йони.