Analysis - online puzzle

Chemický rozklad je chemická reakce, při které vznikají ze složitější látky látky jednodušší, např.:

2CuO → 2Cu + O2↑

NH4Cl → NH3↑ + HCl↑Zvláštním případem reakce rozkladu je eliminace u organických sloučenin, kdy při reakci dochází ke vzniku násobné vazby nebo cyklu při odštěpení jednoduché sloučeniny.

Energetické efekty

Mnoho reakcí rozkladu je endotermických: vyžadují dodání energie, aby k reakci došlo. Příčinou je reakční mechanismus rozkladu. Aby reakce začala, není třeba čekat, až se reaktanty setkají, protože dochází pouze k přeskupení atomů, které jsou již součástí molekuly. Pokud je rozkladná reakce exotermní, může proběhnout snadno. Taková látka se může rozkládat spontánně a být nestabilní. Opak může být způsoben kinetikou reakce: pokud je aktivační energie rozkladu dostatečně vysoká, k rozkladu za normálních okolností nedochází. Látku můžeme nazývat kineticky stabilní, zůstává však termodynamicky nestabilní: pokud k exotermickému rozkladu dojde náhodně nebo vlivem okolního prostředí, uvolněná energie často postačuje k tomu, aby způsobila rozklad sousedních molekul. Výsledkem je řetězová reakce, při níž rozklad probíhá velmi rychle a může být doprovázen výbuchem, zejména při výskytu plynných produktů. Příkladem je rozklad suché kyseliny pikrové, který může začít mechanickým podnětem.